1. Характеристика фосфора и его соединений
1.1. Положение атома фосфора в периодической системе
1.2. Электронное строение, валентные возможности атома фосфора
1.3. Примеры и характеристика соединений фосфора
1.4. Расчётно-теоретическое задание (фосфор)
1.4.1. Рассчитайте, при какой молярности раствора ортофосфорной кислоты его pH будет равен 1? Чему будет равна степень диссоциации ортофосфорной кислоты в этом растворе и молярная концентрация фосфат-, гидрофосфат- и дигидрофосфат-ионов? Какова массовая доля кислоты в таком растворе? Плотность раствора считать приблизительно равной плотности воды.
1.4.2. Рассчитайте pH 10% раствора ортофосфата калия (плотность раствора 1,1 г/см3). Чему равна степень гидролиза соли в этом растворе? Каким будет pH (pH>7, pH=7 или pH<7), если вместо ортофосфата калия взять дигидрофосфат калия? Обоснуйте ваш ответ.
1.4.3. Будет ли выпадать осадок ортофосфата серебра, если смешать 200 мл 0,001 М раствора нитрата серебра и 300 мл 0,002 М раствора ортофосфата натрия?
1.4.4. Как получают фосфор из природного сырья? Запишите уравнение реакции получения фосфора из фосфорита. Рассчитайте какая масса фосфорита потребуется для получения 1 тонны фосфора если содержание Сa3(PO4)2 в фосфорите составляет 75%, а выход продукта 80% от теоретически возможного.
1.5. Превращения соединений фосфора
1.6. Характеристика областей применения фосфорной кислоты и её солей.
2. Характеристика кадмия и его соединений
2.1. Положение атома кадмия в периодической системе
2.2. Электронное строение, валентные возможности атома кадмия
2.3. Примеры и характеристика соединений кадмия
2.4. Расчётно-теоретическое задание (кадмий)
2.4.1. Рассчитайте, при каком pH начнётся выпадение осадка гидроксида кадмия из 2% раствора нитрата кадмия. Плотность раствора считать равной 1,05 г/см3.
2.4.2. Запишите уравнения реакций гидролиза сульфата кадмия и рассчитайте pH 0,1 М раствора сульфата кадмия и степень гидролиза соли в этом растворе. Вторая константа диссоциации гидроксида кадмия равна 5·10-3
2.4.3. Пользуясь таблицей электродных потенциалов, сделайте прогноз какие процессы могут протекать на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия с инертным анодом. Напишите соответствующие уравнения основной и побочной реакций.
2.5. Превращения соединений кадмия
2.6. Характеристика областей применения кадмия.
Список использованной литературы
1) Ясинецкий, В. В. Теоретические основы химии: конспект лекций для студентов химико-технологических специальностей / В.В. Ясинецкий. − Могилев: УО МГУП, 2010. – 176 с.
2) Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. − М.: Химия, 1989. – 448 с.
3) Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов / Н. С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2006. – 743 с.
4) Матвейчук, Ю. В. Прикладные аспекты неорганической химии: конспект лекций для студентов специальности «Химическая технология органических веществ, материалов и изделий» специализации 1–48 01 02 02 «Технология химических волокон» / Ю.В. Матвейчук. − Могилев: МГУП, 2015. – 60 с.
5) Реми, Г. Курс неорганической химии: в II т. / Г. Реми; перевод с нем. А.И. Григорьева [и др.]; под ред. А. В. Новоселовой. М.: Мир, 1974. –776с.
