Задача 1. Какие из перечисленных веществ: HNO3, BaO, Cu2O, CO2, FeSO4, As2O5 могут реагировать с гидроксидом бария? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Задача 2. Газовая смесь, состоящая из хлора и кислорода, имеет молярную массу 50 г/моль. Определите объём хлора при н.у. в смеси массой 3,5 г.
Задача 3. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Mn(OH)2 или Mn(OH)4. Напишите уравнение реакций, доказывающих амфотерность олова (II) гидроксида.
Задача 4. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углеродом (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите ∆H0298 образования CuO (тв.)
Задача 5. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции, если при увеличении температуры со 100 до 150 ºС скорость реакции возрастает в 243 раза?
Задача 6. Имеется 60%-ный раствор H2SO4 (ρ=1,729 г/см3). Как из этого раствора приготовить 3 дм3 2М раствора H2SO4?
Задача 7. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса: KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + +MnCl2 + KCl + H2O.
Задача 8. Составьте гальваническую цепь, включающую следующие компоненты: Cu, CuSO4, Fe, FeSO4. Напишите уравнения реакций, соответствующих этим гальваническим цепям, укажите окислители и восстановители.
Задача 9. Какую массу карбоната натрия необходимо добавить к 100 литрам воды, чтобы устранить жёсткость равную 4 м-экв.
Задача 10. Опишите методы защиты металлов от электрохимической коррозии.
Задача 11. Напишите четыре формулы кислотных оксидов.
Задача 12. Укажите число ρ (протонов) и ē (электронов) в следующей частице Mn.
Задача 13. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 19.
Задача 14. Не производя вычислений определите увеличится или уменьшится энтропия в следующей реакции СaCO3 (т.) ↔ CaO (т.) + CO2 (г.).
Задача 15. Какую массу имеет образец оксида серы (IV) количеством вещества 1,5 моль.
Задача 16. Определите молярность 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл).
Задача 17. Расставьте коэффициенты в следующей реакции, используя метод электронного баланса: NaNO2 + FeCl2 + HCl = NO + FeCl3 + NaCl + H2O.
Задача 18. Какие продукты выделятся на катоде при электролизе водного раствора MnCl2? Напишите реакцию восстановления на катоде.
Задача 19. Во сколько раз следует увеличить концентрацию хлора в системе.
