Периодическая система химических элементов

В 1829 году немецкий химик И.В.Деберейнер заметил закономерности в  значениях атомных масс сходных по свойствам элементов. Он выделил пять «триад» (Li – Na – K, Ca – Sr – Ba, P – As – Sb, S – Se – Te, Cl – Br – I) и сделал вывод о том, что атомная масса среднего элемента триады близка к среднему арифметическому атомных масс крайних элементов. 

Последующие попытки систематизировать элементы также основывались на значениях их атомных масс. В 1864 году У. Олдинг опубликовал таблицу, в которой элементы были размещены согласно их атомным весам и сходству химических свойств, не сопроводив таблицу какими-либо комментариями. В этом же году появилась первая таблица немецкого химика Л. Мейера. В таблице были размещены 28 элементов в шести столбцах согласно их валентностям. Чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Деберейнера) изменение атомной массы в рядах сходных элементов, Л. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице. В 1870 году Л. Мейер опубликовал статью, в которой содержалась новая таблица, в которой сходные элементы располагались в горизонтальных рядах таблицы, а некоторые ячейки Л. Мейер оставил незаполненными. Таблицу сопровождал график зависимости атомного объема элемента от атомного веса и он прекрасно иллюстрировал термин «периодичность», уже предложенный к тому времени Д. Менделеевым. 

В марте 1869 года Д.И. Менделеев представил Русскому химическому обществу (РХО) сообщение об открытии им периодического закона химических элементов. В том же году вышел его учебник «Основы химии», в котором была приведена периодическая таблица химических элементов. В ноябре 1870 года на заседании РХО Д. Менделеев представил статью, в которой он впервые употребил термин «Периодический закон» и указал на существование нескольких не открытых еще элементов. В 1871 году в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» Менделеев дал следующую формулировку периодического закона: «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице вид, ставший классическим (т.н. короткопериодный вариант).

Предположив, что атомная масса предопределяет свойства элемента, он взял на себя смелость изменить принятые атомные веса некоторых элементов (индий, лантан, церий, иттрий, торий) и подробно описать свойства не открытых еще элементов (галлий, скандий и германий). С середины 1880-х годов Периодический закон был окончательно признан в качестве одного из теоретических законов химии.