Органическая и коллоидная химия

1 Расчет изменения энтропии в химическом процессе, термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса, энергия Гемгольца

2 Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Адсорбционная активность ПАВ. Изотерма мономолекулярной адсорбции

Задания

Список использованных источников

Энтропия - это функция состояния системы, ее изменение не зависит от пути протекания процесса. Так, энтропия равновесной системы равна сумме энтропий отдельных её частей, а изменение энтропии всей системы равно сумме изменений энтропии её частей. Изменение энтропии в сложном процессе равно сумме изменений энтропии в отдельных стадиях процесса. Второе начало термодинамики утверждает, что в изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие процессы, которые ведут к увеличению неупорядоченности системы, т. е. к росту ее энтропии. Поэтому иногда энтропию называют мерой беспорядка: чем менее упорядочено вещество, тем больше его энтропия. Например, энтропия одного моля воды при температуре 298 К и давлении 0,1013 МПа в зависимости от агрегатного состояния воды равна: H2O(кр) = 39,3 Дж/(моль К); H2O(ж) = 70,0 Дж/(моль К); H2O(г) = 188,7 Дж/(моль К). Энтропия данного количества вещества увеличивается по мере усложнения молекул. Например, при 298 К и 0,1013 МПа энтропия одного моля СО(г) равна 197,4, а СО2(г) - 213 Дж/(моль К).

1. Осянин, В.А. Нитрование: Практикум /В.А. Осянин, Ю.Н. Климочкин. — Самара: Самар. гос. техн. ун-т, 2007. — 126 с.

2. Травень, В.Ф. Органическая химия в 2 т /В.Ф. Травень. — Москва: «Академкнига», 2004.

3. Шабаров, Ю.С. Органическая химия /Ю.С. Шабаров. — Москва: «Химия», 2000.