ВВЕДЕНИЕ
1. ЭКЗЕРГОНИЧЕСКИЕ И ЭНДЕРГОНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЭНТАЛЬПИЙНЫЙ И ЭНТРОПИЙНЫЙ ФАКТОРЫ. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭНТРОПИЙНЫХ И ЭНТАЛЬПИЙНЫХ ФАКТОРОВ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НАПРАВЛЕНИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
2. ТЕОРИЯ АКТИВИРОВАННОГО (ПЕРЕХОДНОГО) КОМПЛЕКСА; ВЫВОД ОСНОВНОГО УРАВНЕНИЯ ТЕОРИИ ПЕРЕХОДНОГО КОМПЛЕКСА
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
ВВЕДЕНИЕ
Физическая химия занимается изучением взаимосвязи химических процессов и физических явлений, которые их сопровождают, устанавливает закономерности между химическим составом, строением веществ и их свойствами, исследует механизм и скорость химических реакций в зависимости от условий их протекания. Коллоидная химия является наукой, которая изучает свойства гетерогенных высокодисперсных систем и протекающих в них процессов. Физическая химия является пограничной между химией и физикой, так как она занимается изучением законов взаимопревращения химических и физических форм движения материи. Коллоидная химия, как и физическая химия, также строится на основе двух наук – химии и физики – с преобладанием второй. Так, наиболее типичным процессом для коллоидных систем является коагуляция (слипание отдельных агрегатов под действием межмолекулярных сил).
1. ЭКЗЕРГОНИЧЕСКИЕ И ЭНДЕРГОНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЭНТАЛЬПИЙНЫЙ И ЭНТРОПИЙНЫЙ ФАКТОРЫ. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭНТРОПИЙНЫХ И ЭНТАЛЬПИЙНЫХ ФАКТОРОВ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НАПРАВЛЕНИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса лишь для наиболее простых систем - изолированных. На практике же большей частью приходится иметь дело с системами, взаимодействующими с окружающей средой. Для характеристики процессов, протекающих в закрытых системах, были введены новые термодинамические функции состояния: изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) и изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца). Вероятность протекания процесса определяется соотношением энтальпийного и энтропийного факторов. Энтальпийный фактор (ΔH) характеризует стремление системы к упорядоченности, к минимуму энергии, т.к. сопровождается уменьшением внутренней энергии.
2. ТЕОРИЯ АКТИВИРОВАННОГО (ПЕРЕХОДНОГО) КОМПЛЕКСА; ВЫВОД ОСНОВНОГО УРАВНЕНИЯ ТЕОРИИ ПЕРЕХОДНОГО КОМПЛЕКСА
Теория активированного (переходного) комплекса является наиболее простым первым вариантом в истории статистической теории химических реакций. В основу этой теории также положено представление о столкновении молекул как непременном условии реакции, но при этом рассматривается механизм столкновения молекул. Данная теория была разработана в 30-х годах XX века. Э. Вигнером, М. Поляни, Г. Эйрингом, М.Эвансом.
Рассмотрим следующую реакцию:
А + В = С
согласно теории переходного состояния, можно сказать, что данная реакция протекает следующим образом:
А + В = Х = С,
где А и В - исходные вещества, Х - переходный комплекс, С - продукт реакции.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Энтальпийный фактор (ΔH) характеризует стремление системы к упорядоченности, к минимуму энергии, т.к. сопровождается уменьшением внутренней энергии. Энтропийный фактор (ТΔS) – стремление системы к хаотичному и вероятному состоянию (Т добавляется для соотношения размерностей). Если ΔG < 0 процесс идет самопроизвольно. Такие реакции называют экзергоническими. Если ΔG > 0 самопроизвольный процесс невозможен. Энергия Гиббса системы возрастает, значит для осуществления реакции необходимо затратить работу. Такие реакции называют эндергоническими. Теория активированного (переходного) комплекса является наиболее простым первым вариантом в истории статистической теории химических реакций. В основу этой теории также положено представление о столкновении молекул как непременном условии реакции, но при этом рассматривается механизм столкновения молекул. Данная теория была разработана в 30-х годах XX века. Э. Вигнером, М. Поляни, Г. Эйрингом, М.Эвансом.
1. Белик, В. В. Физическая и коллоидная химия: учебник для студ. Учреждений сред. проф. образования / В. В. Белик, К. И. Киенская. – 9-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2015. – 288 с.
2. Воюцкий, С. С. Курс коллоидной химии. Изд. 2-е, перераб. и доп. М.: Химия, 1975, - 512 с.
3. Захарченко, В. Н. Коллоидная химия: Учеб. для медико-биолог. спец. вузов. – 2 –е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1989. – 238 с.
4. Фридрихсберг, Д. А. Курс коллоидной химии. Учебник для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – Л.: Химия, 1984. – 368 с.
5. Киселев, П.А., Бокуть, С.Б. Курс лекций по физической химии / Киселев П.А., Бокуть С.Б. – Мн., 2005 – 142 с.
