Name: Электрохимические методы анализа. Гравиметрический метод. Хроматографические методы анализа
Brand: Зачётка
SKU: 48217
Price: 23.00 BYN
Availability: InStock
Rating: 4.4 (24 reviews)

МГЭУ им.А.Д.Сахарова (Международный государственный экологический университет)

Контрольная

на тему: «Электрохимические методы анализа. Гравиметрический метод. Хроматографические методы анализа»

по дисциплине: «Аналитическая химия»

2018

Выполнено экспертами Зачётки c ❤️ к студентам

23.00 BYN

Электрохимические методы анализа. Гравиметрический метод. Хроматографические методы анализа

Тип работы: Контрольная

Дисциплина: Аналитическая химия

Вариант: 3

Работа защищена на оценку "9" без доработок.

Уникальность свыше 40%.

Работа оформлена в соответствии с методическими указаниями учебного заведения.

Количество страниц - 18.

Оформить заказ

1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность амперометрического метода анализа. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?
2. По какой формуле определяется электродный потенциал в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? Жесткость воды. В чем измеряется, как определяется и как устраняется?

3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию иодид-аниона (I-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде иодида серебра (AgI)? ПР(AgI)= 10-16

4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

5. Спектральные методы. Основное и возбужденное состояние атомов и молекул. Колебательные спектры. Оптические спектры. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Чем отличаются спектры атомов и молекул. Что такое спектры поглощения и эмиссионные спектры.

6. Сколько грамм а) сульфита натрия б) сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)? Определить рН 0,01 М раствора NaOH, 0,001 М раствора уксусной кислоты Кд= 10-5

7. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,01 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия.
8. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,001 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,004 моль аммиака в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn(NH3)4]+2 равна 2‧10-9. E0Zn2+/Zn0 = - 0,8B.

9. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора NH3 (Кд=10-5) 0,1н раствором соляной кислоты.

10. Определить потенциал серебряного электрода опущенного в раствор.