Задание №1
Задание №2
Задание №3
Задание №4
Задание №5
Список использованных источников
Задание №1. Практическое применение алкенов
Алкены широко используются в полимерной промышленности, для получения спиртов и др. органических веществ. Алкены являются важнейшим химическим сырьем.
Этилен используется для производства целого ряда химических соединений: винилхлорида, стирола, этиленгликоля, этиленоксида, этаноламинов, этанола, диоксана, дихлорэтана, уксусного альдегида и уксусной кислоты. Полимеризацией этилена и его прямых производных получают полиэтилен, поливинилацетат, поливинилхлорид, каучуки и смазочные масла. Мировое производство этилена составляет порядка 100 млн тонн в год (по данным на 2005 год: 107 млн тонн.
Задание №2. Салициловая кислота
Салициловая кислота — бесцветные кристаллы, хорошо растворима в этаноле, диэтиловом эфире и других полярных органических растворителях, плохо растворима в воде.
Химическая формула: С6Н4(ОН)СООН
Химическое название: 2-гидроксибензойная
Химические свойства: Является двухосновной кислотой (очень слабой по второй ступени): pK1 = 2,97 pK2 = 13.82.
Реакционная способность бензольного ядра салициловой кислоты определяется наличием двух заместителей с противоположными мезомерным и индуктивным эффектами: донорной гидроксильной и акцепторной карбоксильной: в результате салициловая кислота значительно легче бензойной, но не так активно, как фенол, вступает в реакции электрофильного замещения вследствие стабилизации промежуточного σ-комплекса гидроксильной группой.
Электрофильное замещение направляется в орто- и пара-положения к гидроксилу и зачастую сопровождается декарбоксилированием: так, нитрование салициловой кислоты приводит к пикриновой кислоте (2,4,6-тринитрофенолу), а бромирование — к 2,4,6-трибромфенолу, хотя сульфирование олеумом идёт без декарбоксилирования и даёт сульфосалициловую (2-гидрокси-5-сульфобензойную) кислоту.
Задание №3. CH4-C2H2-C2H5OH-C2H6
1) CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl (галогенирование)
2CH3Cl + 2Na => C2H6 + 2NaCl (р-ция Вюрца)
2) C2H6 + Сl2 => C2H5Cl + HCl (галогенирование)
Задание №4. Рассчитайте массу бензойной кислоты, которая может быть получена при окислении толуола массой 7,36. Массовая доля выхода кислоты равна 55%
Дано: m(C6H5 - CH3)=7,36г.
w(выхода)=55%
m(C6H5COOH)=?
1. Запишем уравнение синтеза бензойной кислоты:
5С6Н5 - СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 6MnSO4 + 3K2SO4 +14H2O + 5C6H5 – COOH;
2. Вычислим молярные массы толуола, бензойной кислоты:
M (C6H5 - CH3) = 80 г/моль;
M (C6H5 - COOH) = 122 г/моль.
Задание №5. При взаимодействии 25 л оксида углерода (II) с гидроксидом натрия образовалась соль, из которой получена кислота. Какая это кислота? рассчитайте ее массу.
Дано: V(CO)=25л.
M(NaOH)=x
HCOOR-?
1. Запишем уравнения:
1) NaOH + CO → HCOONa (формиат натрия)
1. Березин, Б. Д. Курс современной органической химии / Б.Д. Березин, Д.Б. Березин. - М.: Высшая школа, 2003. - 768 c.
2. Галочкин, А. И. Органическая химия. В 4 книгах. Книга 1 / А.И. Галочкин, И.В. Ананьина. - М.: Дрофа, 2010. - 432 c.
3. Галочкин, А. И. Органическая химия. В 4 книгах. Книга 2 / А.И. Галочкин, И.В. Ананьина. - М.: Дрофа, 2010. - 400 c.
4. Грандберг, И. И. Органическая химия / И.И. Грандберг, Н.Л. Нам. - М.: Юрайт, 2012. - 608 c.
5. Грандберг, И. И. Органическая химия. Учебник / И.И. Грандберг, Н.Л. Нам. - М.: Юрайт, 2014. - 608 c.
6. Захарова, Т. Н. Органическая химия. Учебник / Т.Н. Захарова, Н.А. Головлева. - М.: Academia, 2014. - 400 c.
7. Илиел, Э. Основы органической стереохимии / Э. Илиел. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2014. - 205 c.
